＋極
電源の力が働くので電子を奪いたい
Ｈ_２Ｏ、ＯＨ⁻、Ｎａ^＋がある。
この３者の中から最も容易に電子を奪えるのはＯＨ⁻なので、そうする

ＯＨ⁻は電子を奪われるとＯ_２とＨ_２Ｏになる。
厳密には４個のＯＨ⁻が電子を奪われ １個のＯ_２と２個のＨ_２Ｏになる。
化学反応式で書くなら ４ＯＨ⁻　→　４ｅ⁻＋Ｏ_２＋２Ｈ_２Ｏ

−極
電源の力が働くので電子を押し付けたい
Ｈ_２Ｏ、ＯＨ⁻、Ｎａ^＋がある。
この３者の中から最も容易に電子を押し付けることが出切るのはＨ_２Ｏ なのでそうする

（Ｎａ^＋はこのイオン状態のまま居たいので、 イオン電子の押し付けは出来ない）
押し付けられるとＨ_２Ｏは分解してしまい、 ＯＨ⁻とＨ_２になる
厳密には２個のＨ_２Ｏが分解してしまい ２個のＯＨ⁻と１個Ｈ_２になる
化学反応式で書くなら ２Ｈ_２Ｏ＋２ｅ⁻　→　２ＯＨ⁻＋Ｈ_２

＋極
Ｏ_２は（どこかから電子を奪えるなら）水と結合してＯＨ⁻になりたい
これは水の電気分解における＋極の化学反応式の逆

−極
Ｈ_２は（どこかに電子を押し付けられるなら）ＯＨ⁻と結合して Ｈ_２Ｏになりたい
これは水の電気分解における−極の化学反応式の逆